Вычисление массы, объема или количества вещества по известной массе, объему или количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получившихся в результате реакции веществ



Скачать 39.75 Kb.
Дата17.02.2019
Размер39.75 Kb.
#72819

Вычисление массы, объема или количества вещества по известной массе, объему или количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получившихся в результате реакции веществ

  1. Вычислите массу сульфида железа (II), который можно получить в результате взаимодействия 112 г железа с достаточным количеством серы.

  2. Вычислите объем кислорода (н. у.), выделившегося при разложении 237 г перманганата калия.

  3. Вычислите массы серной кислоты и цинка, необходимых для получения 1 м3 водорода (н. у.) в результате реакции замещения.

  4. Рассчитайте объем кислорода, израсходованного на сгорание 0,448 м3 хлора (н. у.).

  5. Рассчитайте объемы кислорода и водорода (н. у.), которые можно получить при разложении 900 л воды.

  6. Рассчитайте, какой объем хлора понадобится для получения 4 моль тетрахлорметана и какой объем хлороводорода выделится при этом (н. у.).

  7. Рассчитайте, какой объем водорода понадобится для реакции гидрирования этилена, чтобы получить 56 л этана (н. у.).

  8. Рассчитайте, какой объем воздуха расходуется на сжигание 1 т метана (н. у.).

  9. К раствору, содержащему 7,1 г сульфата натрия, прилили раствор хлорида бария. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

  10. К раствору хлорида натрия прилили некоторый объем раствора нитрата серебра, в результате образовался осадок, масса которого составила 0,287 г. Рассчитайте массу нитрата серебра, содержащегося в растворе.

  11. Вычислите объем аммиака (н. у.), который можно получить при нагревании смеси, содержащей хлорид аммония массой 10,7 т и гидроксид кальция, взятый в избытке.

  12. Вычислите массу гидроксида калия, вступившего в реакцию с серной кислотой, если в результате образовалось 174 г соли.

  13. Определите количество вещества железа, вступившего в реакцию с разбавленной серной кислотой, если в результате реакции выделилось 100,8 л водорода (н. у.).

  14. Вычислите массу гидроксида кальция, образовавшегося при взаимодействии 100 г кальция с водой. Какой объем водорода выделится при этом (н. у.)?

  15. Вычислите массу силиката натрия, который образовался при нагревании 120 г оксида кремния (IV) с гидроксидом натрия.

  16. Рассчитайте массу оксида кальция и объем оксида углерода (IV) (н. у.), которые можно получить при полном разложении 4 моль карбоната кальция.

  17. Определите количество вещества ортофосфорной кислоты, которое можно получить при нагревании 28,4 г оксида фосфора (V) с водой.

  18. Вычислите объем воздуха, необходимого для сгорания смеси газов, содержащей 8 моль метана и 6 моль этана (н. у.).

  19. Через известковую воду пропустили оксид углерода (IV). Масса образовавшегося осадка составила 1,5 г. Вычислите массу гидроксида кальция, содержащегося в известковой воде, и объем пропущенного через нее оксида углерода (IV) (н. у.).

  20. Определите массу карбоната натрия, необходимого для умягчения образца жесткой воды, содержащей 13,6 г сульфата кальция и 6,1 г сульфата магния.

  21. Определите массу аммиака, вступившего в реакцию с серной кислотой, если было получено 2 т сульфата аммония.

  22. Вычислите объем хлора (н. у.), вступившего в реакцию с бромидом калия, если было получено 16 г брома.

  23. Вычислите количество вещества хлорида кальция, образовавшегося в результате взаимодействия 10 г кальция с хлором.

  24. Определите массу хлората калия, при разложении которого получили 44,8 л кислорода (н. у.).

  25. Определите массу сульфида меди (II), образовавшегося в результате взаимодействия 3 моль сульфата меди (II) с сероводородной кислотой, взятой в избытке.

  26. Рассчитайте массу продукта реакции, образовавшегося при горении 100 г серы в избытке кислорода.

  27. Определите массу углерода, необходимого для восстановления 112 г железа из оксида железа (II).

  28. В результате реакции водорода с хлором выделилось 11,2 л хлороводорода (н. у.). Рассчитайте объемы вступивших в реакцию веществ.

  29. В колбу с водой опустили кусочек натрия массой 0,23 г. Вычислите объем водорода (н. у.) и массу гидроксида натрия, образовавшихся в результате реакции.

  30. В результате взаимодействия водорода с кислородом образовалось 1,12 мл воды. Вычислите объемы вступивших в реакцию веществ (н. у.).

  31. Вычислите количество вещества кислорода, необходимого для сгорания 1 м3 ацетилена (н. у.).

  32. Определите массы соли и воды, образовавшихся в результате нейтрализации 3,66 г хлороводородной кислоты раствором гидроксида натрия, взятым в избытке.

  33. Определите массу марганца, полученного из 52,2 г оксида марганца (IV) в результате восстановления алюминием.

  34. Вычислите массу белого фосфора, вступившего в реакцию с кислородом, если в результате образовалось 0,1 моль оксида фосфора (V).

  35. При взаимодействии цинка с раствором ортофосфорной кислоты выделилось 0,224 л водорода (н. у.). Определите массу цинка, прореагировавшего с кислотой.

  36. Определите массу ортофосфорной кислоты, которая образовалась в результате взаимодействия 0,4 моль оксида фосфора (V) с водой.

  37. Вычислите массу кремниевой кислоты, которую можно получить при взаимодействии 244 г силиката натрия с раствором хлороводородной кислоты, взятой в избытке.

  38. Определите, какое количество вещества гидроксида кальция можно получить, если в реакцию с водой, взятой в избытке, вступило 11,2 г оксида кальция.

  39. Определите массу сульфида алюминия, полученного в результате взаимодействия 32 г серы с алюминием, взятым в избытке.

  40. При взаимодействии железа с хлором получено 16,25 г хлорида железа (II) (практический выход условно принимаем за 100%). Определите массу железа, прореагировавшего с хлором.

  41. Озонатор наполнили кислородом, объем которого составлял 10 см3 (н. у.), и через него пропустили электрический разряд. Рассчитайте количество вещества образовавшегося озона.

  42. Вычислите объем углекислого газа (н. у.), выделившегося при сгорании 1 г глюкозы (C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O).

  43. Вычислите объем воздуха, необходимого для сгорания смеси газов, состоящей из 1 м3 метана и 2 м3 азота (н. у.).

  44. Определите количество вещества карбоната кальция, при разложении которого образовалось 2,8 г оксида кальция.

  45. Вычислите массу ортофосфата натрия, образовавшегося в результате взаимодействия 1,5 моль гидроксида натрия с ортофосфорной кислотой.

  46. Вычислите массу оксида железа (III), вступившего в реакцию с хлороводородной кислотой, если в результате реакции образовалось 6 моль хлорида железа (III).

  47. Определите массу сульфата магния, который можно получить в результате взаимодействия 0,5 моль магния и раствора серной кислоты, взятой в избытке.

  48. Вычислите массу образовавшегося сульфата меди (II), если в реакцию с серной кислотой, взятой в избытке, вступило 0,8 моль оксида меди (II).

  49. Вычислите массу образовавшегося осадка, если в реакцию с сульфатом алюминия вступило 0,6 моль хлорида бария.

  50. Вычислите объем кислорода (н. у.), необходимого для полного сгорания 12 моль метана.


Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей

  1. Вычислите массу оксида кальция, полученного при обжиге 500 кг известняка, массовая доля примесей в котором составляет 20%.

  2. Железную болванку массой 7,6 г, содержащую 25% примесей, обработали соляной кислотой. Определите, какой объем водорода (н. у.) при этом выделился.

  3. Определите, какой объем оксида углерода (IV) (н. у.) выделится при сжигании 900 кг угля, содержащего 20% примесей.

  4. На 1 кг лома, содержащего 96% железа, подействовали серной кислотой. Вычислите массу образовавшегося сульфата железа (II).

  5. Фосфоритная мука - ценное фосфорное удобрение, содержащее 22,5% примесей. Вычислите массу фосфорной кислоты, образовавшейся в результате взаимодействия 200 кг фосфоритной муки с серной кислотой.

  6. Вычислите массу азотной кислоты, образовавшейся при взаимодействии 86,7 г технического нитрата натрия (массовая доля примесей 2%) с серной кислотой.

  7. Ацетилен получают взаимодействием карбида кальция с водой: СаС2 + 2Н2O = Са(ОН)2 + С2Н2. Определите, какой объем ацетилена (н. у.) выделится при вступлении в реакцию 33,7 г технического карбида кальция, содержащего 5% примесей.

  8. Вычислите, какой объем углекислого газа (н. у.) выделится при обжиге известняка массой 1 т с массовой долей примесей 10%.

  9. Вычислите массу оксида углерода (IV), образующегося при сжигании в токе кислорода чугуна массой 1 г с массовой долей углерода 3%.

  10. Определите, какой объем углекислого газа (н. у.) выделится при взаимодействии 15 г карбоната натрия, содержащего 15% примесей, с соляной кислотой.

  11. Один из видов латуни представляет собой сплав меди с цинком (массовая доля цинка 40%). Определите, какой объем водорода (н. у.) выделится при обработке 1 кг латуни соляной кислотой.

  12. Алюминиевая бронза, используемая в машиностроении, представляет собой сплав алюминия и меди. Массовая доля алюминия в бронзе составляет 11%. Определите, какое количество вещества водорода выделится при обработке 500 г алюминиевой бронзы соляной кислотой.

  13. При обжиге известняка массой 200 г образовался оксид углерода (IV) массой 40 г. Определите массовую долю (в процентах) карбоната кальция в известняке.

  14. При сплавлении известняка массой 30 кг с оксидом кремния (IV) получили силикат кальция массой 29 кг. Вычислите массовую долю (в процентах) примесей в известняке.

  15. Техническую соду, массовая доля примесей в которой составляет 5%, обработали серной кислотой, при этом выделилось 3 моль оксида углерода (IV). Вычислите массу технической соды, вступившей в реакцию с кислотой.

  16. Состав доломита выражается формулой CaCO3 MgCO3. Определите в нем массовую долю примесей (в процентах), если при обжиге 0,5 кг доломита выделилось 89,6 л углекислого газа (н. у.).

  17. На обжиг цинковой обманки массой 200 г был израсходован кислород объемом 33,6 л (н. у.). Вычислите массовую долю (в процентах) ZnS в цинковой обманке.

  18. Массовая доля крахмала в рисе составляет 80%. Вычислите, какую массу глюкозы можно получить из риса массой 2 кг.

  19. Массовая доля крахмала в кукурузных зернах составляет 70%. Вычислите, какую массу кукурузных зерен надо взять для получения 360 г глюкозы.

  20. При обработке образца латуни массой 2 г, состоящей из меди и цинка, избытком соляной кислоты выделился водород объемом 0,22 л (н. у.). Определите массовую долю (в процентах) цинка в этом образце латуни.

  21. Массовая доля примесей в доломите (CaCO3 MgCO3) составляет 15%. Вычислите массы оксидов кальция и магния, полученных при обжиге 300 кг доломита.

  22. Вычислите массу углерода, необходимого для полного восстановления 200 кг железной руды (Fe2O3) с массовой долей примесей, равной 10%.

  23. В процессе анализа сплава железа на содержание в нем серы сожгли 1 г сплава в кислороде. Образовалось 35 мл оксида серы (IV) (н. у.). Вычислите массовую долю серы в образце этого сплава.

  24. Вычислите, какую массу железа можно восстановить углеродом из 2 кг красного железняка (Fe2O3), содержащего 12% примесей.

  25. При обжиге 260 кг известняка получили 112 кг оксида кальция. Вычислите массу и массовую долю (в процентах) карбоната кальция в известняке.

  26. Определите массу кремния, полученного восстановлением алюминием 1 кг оксида кремния (IV), массовая доля примесей в котором 16,6%.

  27. Вычислите объемы кислорода и воздуха (н. у.), которые потребуются для сжигания 1 кг угля, массовая доля углерода в котором 90%. Принять содержание кислорода в воздухе равным 20%.

  28. Определите, какой объем оксида серы (IV) (н. у.) можно получить из 240 кг железного колчедана (FeS2), массовая доля примесей в котором 25%.

  29. Образец технического оксида меди (II) содержит примесь меди. Определите массовую долю (в процентах) примеси в этом образце, если известно, что при восстановлении 20 г технического оксида меди (II) затратили 4,48 л водорода (н. у.).

  30. В доменную печь загрузили магнитный железняк (Fe3O4) массой 464 т. Определите массу выплавленного чугуна, если примеси в нем составляют 4%.

  31. Определите, какие объемы кислорода и воздуха (н. у.) потребуются для сжигания 300 мл оксида углерода (II), если содержание в нем негорючих примесей равно 25%. Принять содержание кислорода в воздухе равным 20%.

  32. Определите, какой объем оксида углерода (IV) (н. у.) получится при разложении 12 г карбоната кальция, содержащего 10% примесей.

  33. Определите, какой объем аммиака (н. у.) можно получить при взаимодействии водорода с 10 м3 азота, содержащего 10% примесей.

  34. Вычислите массу уксусно-этилового эфира, полученного при взаимодействии уксусной кислоты со 100 г этилового спирта, содержащего 8% примесей.

  35. Вычислите массу спирта, полученного гидратацией 92,4 г этилена, содержащего 10% примесей.

  36. Определите, какое количество вещества ацетилена можно получить по уравнению

СаС2 + 2Н2O = Са(ОН)2 + С2Н2, если в реакцию вступило 7,5 г карбида кальция, содержащего 4% примесей.

  1. При обжиге 125 кг пирита (FeS2) получили 44,8 л оксида серы (IV) (н. у.). Определите массовую долю (в процентах) примесей в пирите.

  2. При обработке 15 г технической поваренной соли концентрированной серной кислотой выделилось 5,6 л газа (н. у.). Рассчитайте массовую долю (в процентах) примесей в технической поваренной соли.

  3. Определите, какое количество вещества оксида углерода (IV) получится при сжигании 64 г метана, содержащего 10% примесей.

  4. Технический карбид кальция массой 20 г, содержащий 5% примесей, обработали избытком воды. Полученный ацетилен пропустили вместе с водородом над никелевым катализатором. Вычислите объем этана (н. у.), выделившегося при этом.

  5. Определите, какой объем оксида углерода (II) (н. у.) выделится при взаимодействии оксида углерода(IV) с 20 г кокса, содержащего 2% примесей.

  6. Определите массу эфира, образующегося при взаимодействии метилового спирта с 10 г муравьиной кислоты, содержащей 1% примесей.

  7. Сероводород объемом 5 л (н. у.), содержащий 2% примеси, пропустили через раствор сульфата меди (II). Вычислите, какое вещество выпало в осадок. Определите массу и количество вещества образовавшегося осадка.

  8. Вычислите, какой объем кислорода (н. у.) выделится при прокаливании 12,8 г перманганата калия, содержащего 1,25% примесей.

  9. При пропускании воздуха объемом 2 м3 (н. у.) через раствор гидроксида кальция образовался карбонат кальция массой 3 г. Определите объемную долю (в процентах) оксида углерода (IV) в воздухе.

  10. Определите, какой объем сероводорода (н. у.) образуется при взаимодействии 19,36 г сульфида железа (II), содержащего 10% примесей, с соляной кислотой.

  11. При нагревании технического хлорида аммония, содержащего 2% примеси, с гидроксидом калия выделилось 500 мл аммиака (н. у.). Определите массу технического хлорида аммония, взятого для реакции.

  12. Определите, какой объем хлороводорода (н. у.) выделится при взаимодействии 300 г хлорида натрия, содержащего 22% примеси, с концентрированной серной кислотой.

  13. Вычислите объем оксида углерода (IV) (н. у.) и массу оксида кальция, которые можно получить при полном разложении 500 г известняка, в котором находится 10% примеси.

  14. Вычислите количество вещества эфира, образующегося при взаимодействии муравьиной кислоты с 30 г этилового спирта, содержащего 2% примесей.


Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества

  1. К 200 г 2%-ного раствора серной кислоты прилили избыток раствора хлорида бария. Осадок отфильтровали, высушили и взвесили. Определите массу выделившегося осадка.

  2. Сероводород пропустили через 200 г раствора сульфата меди (II) с массовой долей CuSO4 18%. Вычислите массу осадка, выпавшего в результате этой реакции.

  3. Определите, какой объем сероводорода (н. у.) образуется при взаимодействии сульфида железа (II) с соляной кислотой массой 130 г (массовая доля HCl 20%).

  4. К 250 г 12%-ного раствора нитрата серебра прибавили раствор хлорида натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

  5. 5 г 90%-ного раствора этилового спирта смешали с уксусной кислотой и нагрели в присутствии концентрированной серной кислоты. Вычислите массу образовавшегося эфира.

  6. Вычислите массу соли, полученной при взаимодействии оксида меди (II) с 10%-ным раствором серной кислоты массой 40 г.

  7. Вычислите массу хлороводорода, необходимого для взаимодействия с 60 г 10%-ного раствора гидроксида натрия.

  8. Вычислите массу хлорида калия, полученного при взаимодействии соляной кислоты с 200 г раствора гидроксида калия с массовой долей КОН 5%.

  9. Сколько граммов эфира должно образоваться при взаимодействии 10 г 92%-ного раствора муравьиной кислоты с метиловым спиртом?

  10. Алюминиевая бронза, используемая в машиностроении, представляет собой сплав алюминия и меди. Кусочек такой бронзы обработали 200 г раствора соляной кислоты (массовая доля в нем HCl составляет 30%). Какое количество вещества алюминия вступит в реакцию с соляной кислотой?

  11. Какой объем этилена (н. у.) обесцветит 250 г бромной воды с массовой долей брома 3,2%?

  12. Какая масса гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 20 г раствора серной кислоты с массовой долей серной кислоты 4,9%?

  13. Какое количество вещества гидроксида меди (II) образовалось при осаждении гидроксидом натрия 10 г раствора сульфата меди (II) с массовой долей CuSO4 5%?

  14. Какую массу раствора с массовой долей гидроксида натрия 20% надо прилить к раствору сульфата железа (III), чтобы получить гидроксид железа (III) массой 5 г?

  15. Раствор ортофосфорной кислоты массой 49 кг с массовой долей Н3РO4 50% нейтрализовали гидроксидом кальция. Определите массу образовавшегося фосфата кальция.

  16. Вычислите, какое количество вещества соли может получиться при сливании 200 г 2%-ного раствора гидроксида натрия с соляной кислотой.

  17. Вычислите объем (н. у.) и массу водорода, выделяющегося при растворении цинка в 300 г 49%-ного раствора серной кислоты.

  18. Вычислите объем (н. у.) и количество вещества водорода, который может быть получен при взаимодействии 400 г 4,9%-ной серной кислоты с магнием.

  19. Вычислите массу и количество вещества меди, которую можно получить взаимодействием магния с 200 г 40%-ного раствора сульфата меди (II).

  20. Вычислите количество вещества соли, которую можно получить взаимодействием кальция с 730 г соляной кислоты, массовая доля HCl в которой 10%.

  21. Вычислите массу и количество вещества металла, который может быть получен при взаимодействии алюминия и 300 г 20%-ного раствора сульфата меди (II).

  22. Вычислите массу раствора серной кислоты (массовая доля кислоты 9,8%), который необходимо взять для реакции с хлоридом бария, чтобы получить 466 г сульфата бария.

  23. Вычислите массовую долю азотной кислоты в растворе, если известно, что 200 г этого раствора полностью прореагировали с 4 г гидроксида натрия.

  24. Вычислите массу соляной кислоты с массовой долей HCl 10% и количество вещества цинка, при взаимодействии которых выделилось 67,2 л водорода (н. у.).

  25. Сульфат бария, необходимый для покрытия экранов дневного кино, получили действием хлорида бария на 300 г 49%-ного раствора серной кислоты. Вычислите массу и количество вещества образовавшегося сульфата бария.

  26. Рассчитайте массу раствора азотной кислоты (массовая доля HNO3 14%), которую необходимо затратить на реакцию с 2 моль карбоната натрия.

  27. Вычислите объем выделившегося оксида углерода (IV) (н. у.), если на реакцию с карбонатом калия использовали 120 г раствора уксусной кислоты с массовой долей СН3СООН 18%.

  28. Вычислите массу раствора этанола (массовая доля спирта 96%), затраченного на реакцию этерификации с 2 моль уксусной кислоты.

  29. Вычислите массу 3%-ной бромной воды, необходимой для получения 80 г дибромэтана.

  30. При взаимодействии 200 г 40%-ного раствора гидроксида натрия с хлоридом железа (III) образовался осадок - гидроксид железа (III). Вычислите массу и количество вещества образовавшегося осадка.

  31. Вычислите массу глюкозы, полученной из 200 г раствора крахмала, массовая доля крахмала в котором 20%.

  32. Вычислите массу раствора сахарозы (массовая доля сахарозы 20%), который подвергли гидролизу, если при этом выделилось 7,2 г глюкозы.

  33. Для нейтрализации столового уксуса понадобилось 200 г 30%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массу и количество вещества уксусной кислоты, вступившей в реакцию.

  34. Определите массу соляной кислоты (массовая доля HCl 10%), необходимой для растворения 120 г карбоната кальция.

  35. Вычислите массу и количество вещества хлорида кальция, образовавшегося при нейтрализации 150 г раствора гашеной извести (массовая доля Са(ОН)2 0,01%) соляной кислотой.

  36. Поташ массой 2,76 г обработали 2000 г раствора гашеной извести. Вычислите массу гашеной извести, которая пошла на обработку поташа, и массовую долю (в процентах) Са(ОН)2 в растворе.

  37. Вычислите объем ацетилена (н. у.), полученного при взаимодействии 160 г технического карбида кальция (массовая доля СаС2 80%) с избыточным количеством воды.

  38. При взаимодействии 2 моль магния с уксусной кислотой образовался раствор массой 300 г. Вычислите массовую долю (в процентах) ацетата магния в растворе.

  39. При обработке содой 28,4 г стеариновой кислоты образовался мыльный раствор массой 50 г. Вычислите массовую долю (в процентах) стеарата натрия в растворе.

  40. Вычислите массу и количество вещества формиата магния, который может быть получен, если для реакции взяли раствор муравьиной кислоты массой 40 г (массовая доля муравьиной кислоты 2%).

  41. Вычислите объем этилена (н. у.), полученного из 80 г этилового спирта (массовая доля этанола 96%).

  42. Вычислите, какой объем оксида азота (II) (н. у.) выделится при взаимодействии меди с 200 г 16%-ного раствора азотной кислоты.

  43. Медно-алюминиевый сплав обработали 60 г соляной кислоты (массовая доля HCl 10 %). Вычислите массу и объем выделившегося газа (н. у.).

  44. Рассчитайте массу негашеной извести, которую надо взять для получения 50 кг 0,02%-ного раствора гашеной извести.

  45. Железо массой 11,2 г обработали технической соляной кислотой (массовая доля HCl 27,5%). Вычислите массу технической соляной кислоты, растворившей полностью железную навеску, и объем выделившегося водорода (н. у.).

  46. Определите, какую массу соляной кислоты с массовой долей HCl 18,25% и какое количество вещества цинка необходимо взять,, чтобы получить 89,6 л водорода (н. у.).

  47. Вычислите массу и количество вещества меди, которая может полностью «раствориться» в 10 г 98%-ной серной кислоты.

  48. Вычислите объем углекислого газа (н. у.), выделившегося при взаимодействии карбоната кальция с 200 г раствора уксусной кислоты (массовая доля уксусной кислоты 10%).

  49. Оксид меди (II) обработали 120 г раствора уксусной кислоты (массовая доля кислоты равна 20%). Вычислите массу и количество вещества ацетата меди (II), образовавшегося при этой реакции.

  50. Углекислый газ длительное время пропускали через 50 г 0,1%-ного раствора гашеной извести. Определите, какое количество вещества гидрокарбоната кальция при этом образовалось.

  51. Вычислите объем бутадиена-1,3, который можно получить из 800 л раствора этилового спирта (р = 0,8 г/мл), если массовая доля спирта составляет 96%.


Расчеты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ взято в избытке

  1. К 27,6 г карбоната калия добавили 315 г азотной кислоты. Вычислите, какой объем оксида углерода (IV) (н. у.) при этом образуется.

  2. Какое количество вещества нитрата калия получится, если к 11,2 г гидроксида калия добавить 13 г азотной кислоты?

  3. Какой объем хлороводорода (н. у.) получится в результате взаимодействия 2,5 л водорода и 1,5 л хлора?

  4. Какую среду будет иметь раствор после окончания реакции между 2 моль серной кислоты и 2,5 моль гидроксида натрия? Ответ подтвердите расчетом.

  5. Вычислите объем водорода (н. у.), который может выделиться при взаимодействии 1,2 г магния с 10 г серной кислоты.

  6. Вычислите массу сульфида железа(II), который можно получить при взаимодействии 0,7 г железа и 0,7 г серы.

  7. Для получения азотной кислоты в лаборатории взяли 8,5 г нитрата натрия и 10 г серной кислоты. Определите массу получившейся азотной кислоты. Какое вещество осталось в избытке? Вычислите его массу.

  8. Вычислите массу хлорида аммония, полученного при взаимодействии 85 г аммиака и 180 г хлороводорода.

  9. Вычислите массу силиката кальция, образовавшегося при сплавлении 12 кг карбоната кальция с 6 кг оксида кремния (IV).

  10. Вычислите массу соли, образовавшейся при действии на 20 г гидроксида кальция раствором, содержащим 20 г азотной кислоты. Какое из исходных веществ взято в избытке и в каком количестве?

  11. Вычислите количество вещества гидроксида меди (II), который может выделиться при взаимодействии 20 г гидроксида натрия и 32 г сульфата меди (II). Какое из исходных веществ взято в избытке?

  12. Рассчитайте объем хлороводорода (н. у.), который можно получить при взаимодействии 24,5 г серной кислоты и 60 г поваренной соли.

  13. Смесь, состоящую из 5 л этилена и 3 л водорода, пропустили через никелевый катализатор. Какой объем этана при этом образовался? (Объемы газов измерены при нормальных условиях.)

  14. Рассчитайте массу дибромэтана, который может образоваться при взаимодействии 3 г этилена и 1,6 г брома. Какое из исходных веществ взято в избытке?

  15. Вычислите объем ацетилена (н. у.), который может выделиться при взаимодействии 13 г карбида кальция и 7,2 г воды. Какое вещество взято в избытке?

  16. Вычислите массу спирта, образовавшегося при взаимодействии 5,6 л этилена (н. у.) и 5 г воды.

  17. Вычислите массу нитробензола, полученного при действии на 15,6 г бензола 15 г азотной кислоты. Какое вещество взято в избытке?

  18. Определите, какой объем займет водород (н. у.), полученный действием 0,5 г натрия на раствор 4,6 г этилового спирта в бензоле.

  19. Фенол массой 4,7 г прореагировал с 25 г брома. Чему равны массы продуктов реакции?

  20. Определите, какой объем водорода (н. у.) образуется при взаимодействии 1 г магния с 1,8 г уксусной кислоты. Какое вещество взято в избытке?

  21. Вычислите массу сложного эфира, который получили из 9,2 г муравьиной кислоты и 9,2 г этилового спирта.

  22. Вычислите массу сложного эфира, полученного из 3 г уксусной кислоты и 4 г этанола.

  23. В раствор, содержащий 8 г сульфата меди (II), поместили 2 г железа. Какие вещества образуются в результате реакции и чему равны их массы?

  24. Определите, какое количество вещества соли можно получить при взаимодействии 6 г уксусной кислоты и 8 г гидроксида натрия.

  25. К раствору, содержащему 4,4 г хлорида кальция, добавили раствор, содержащий 4 г нитрата серебра. Вычислите массу осадка.

  26. К раствору, содержащему 52,2 г нитрата бария, добавили раствор, содержащий 0,5 моль сульфата калия, и осадок отфильтровали. Какие вещества содержатся в фильтрате и чему равны их массы?

  27. При нагревании 19,6 г оксида кальция с 20 г кокса получили карбид кальция. Вычислите массу и количество вещества образовавшегося карбида кальция.

  28. Вычислите массу продукта реакции, если для нее взяли 37,2 г анилина и 29,2 г хлороводорода.

  29. Через раствор, содержащий 4 г гидроксида натрия, пропустили 4 г сероводорода. Каков состав полученной соли? Какова ее масса?

  30. Может ли полностью раствориться 1,28 г медного порошка в 10 г 98%-ной серной кислоты? Вычислите объем образовавшегося газа (н. у.).

  31. Определите, какой объем оксида серы (IV) получится при окислении 2,5 л сероводорода, содержащего 16% примеси, в 2,24 л кислорода (н. у.).

  32. Определите, какое количество вещества гидроксида меди (II) может быть получено, если взять 400 г 40%-ного раствора гидроксида натрия и 4 моль сульфата меди (II).

  33. Вычислите массу сложного эфира, полученного из 200 мл 96%-ного раствора этанола (плотность 0,8 г/мл) и 120 г уксусной кислоты.

  34. В лаборатории сероводород чаще всего получают действием раствора серной кислоты на сульфид железа (II). Вычислите объем сероводорода (н. у.), полученного из 30 г технического сульфида железа (II) (массовая доля FeS 95%) и 4,9 г серной кислоты.

  35. Определите, какой объем оксида углерода (IV) (н. у.) образуется при взаимодействии 12 г карбоната натрия с 9,8 г серной кислоты.

  36. При сплавлении 15 кг кварцевой пыли (SiO2), содержащей 20% примесей, с 40 кг карбоната калия образовался силикат калия. Вычислите массу силиката калия.

  37. К 300 г 10%-ного раствора гидроксида калия прилили 400 г 10%-ного раствора азотной кислоты. Вычислите количество вещества нитрата калия, образовавшегося при этом.

  38. Какая соль образуется и чему равна ее масса, если через 100 мл 32%-ного раствора гидроксида кальция (плотность 1,32 г/мл) пропустить 5,6 л оксида углерода (IV) (н. у.)?

  39. Определите, какое количество вещества сложного эфира можно получить при взаимодействии 10 г 92%-ного раствора муравьиной кислоты с 8 г 90%-ного раствора метилового спирта.

  40. Для нитрования 0,4 моль толуола потребовалось 150 г 94,6%-ной азотной кислоты. Вычислите массу продукта.

  41. Вычислите объем оксида углерода (IV), образующегося при взаимодействии 6 л ацетилена и 18 л кислорода. (Объемы газов измерены при нормальных условиях.)

  42. Рассчитайте объем оксида углерода (IV) (н. у.), образующегося при взаимодействии 10 г этилена, содержащего 0,2% примеси, и 8 г кислорода.

  43. Определите, какой объем ацетилена (н. у.) можно получить из 130 кг технического карбида кальция (массовая доля примесей 20%) и 9 кг воды.

  44. При взаимодействии 9,2 г этанола с 5 г металлического натрия выделился водород. Вычислите массу и объем водорода (н. у.), выделившегося в результате этой реакции.

  45. К 300 г 10%-ного раствора фенола прибавили 12 г гидроксида натрия. Вычислите массу образовавшегося фенолята натрия.

  46. Вычислите массу глюконовой кислоты, которая образуется при нагревании 7,2 г глюкозы с 5 г гидроксида меди (II).

  47. Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии 30 г аминоуксусной кислоты с 250 г 10%-ного раствора серной кислоты.

  48. Определите массу сульфата аммония, который образуется при взаимодействии 89,6 м3 аммиака (н. у.) с 400 г 80%-ного раствора серной кислоты.

  49. К 170 г 10%-ного раствора нитрата серебра прибавили 120 г соляной кислоты (массовая доля HCl равна 20%). Чему равна масса образовавшегося осадка? Какое вещество осталось в избытке? Вычислите его массу.

  50. Найдите объем газа (н. у.), образовавшегося при взаимодействии 20 г технического сульфида железа (II), содержащего 12% примеси, с 200 г 14,6%-ной соляной кислоты.

  51. Вычислите объем тетрахлорэтана, образующегося при взаимодействии 8 л ацетилена и 14 л хлора. (Объемы газов измерены при нормальных условиях.)

  52. Пропустили смесь 12 мл этилена и 10 мл водорода через никелевый катализатор. Определите объем этана, который при этом образовался. (Объемы газов измерены при нормальных условиях.)


Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой (объемной) долей выхода продукта реакции от теоретически возможного

  1. При взаимодействии 11,2 г железа с соляной кислотой выделилось 4,45 л водорода (н. у.). Вычислите объемную долю (в %) выхода водорода от теоретически возможного.

  2. Вычислите массовую долю (в %) выхода хлорида аммония от теоретически возможного, если в реакцию с хлороводородом вступило 170 г аммиака и получилось 500 г хлорида аммония.

  3. Вычислите объемную долю (в %) выхода оксида углерода (IV) от теоретически возможного, если известно, что при полном сгорании 2 м3 метана получено 1,9 м3 оксида углерода (IV). (Объемы газов измерены при нормальных условиях.)

  4. Из 4,08 кг оксида алюминия получили 2 кг алюминия. Вычислите массовую долю (в %) выхода продукта реакции от теоретически возможного.

  5. Из 11,2 кг азота получили 13 кг аммиака. Вычислите массовую долю (в %) выхода аммиака от теоретически возможного.

  6. При восстановлении железа углеродом из 16 г оксида железа (III) выделилось 3 л оксида углерода (IV) (н. у.). Какова объемная доля (в %) выхода оксида углерода (IV) от теоретически возможного?

  7. При нейтрализации 294 г серной кислоты гидроксидом натрия выделилось 400 г сульфата натрия. Какова массовая доля (в %) выхода соли от теоретически возможного?

  8. При пропускании 7 л этилена с водородом над нагретым катализатором получили 6 л этана. Вычислите объемную долю (в %) выхода этана от теоретически возможного. (Объемы газов измерены при нормальных условиях.)

  9. Вычислите массовую долю (в %) выхода бензола от теоретически возможного, если известно, что из 11,2 л ацетилена (н. у.) было получено 10 г бензола.

  10. В лаборатории из 156 г бензола в результате реакции нитрования было получено 220 г нитробензола. Чему равен практический выход нитробензола (в %)?

  11. Определите практический выход водорода, если для реакции взяли 2,3 г металлического натрия и этиловый спирт, при этом выделился 1 л водорода (н. у.).

  12. При окислении 8,8 г уксусного альдегида аммиачным раствором оксида серебра получили 10 г уксусной кислоты. Вычислите массовую долю (в %) выхода кислоты от теоретически возможного.

  13. При взаимодействии муравьиной кислоты количеством вещества 0,2 моль с магнием выделилось 2 л водорода (н. у.). Вычислите объемную долю (в %) выхода водорода от теоретически возможного.

  14. При спиртовом брожении 2 моль глюкозы получили 180 г этилового спирта. Чему равен выход спирта от теоретически возможного?

  15. При восстановлении 24,6 г нитробензола получено 18 г анилина. Вычислите массовую долю (в %) выхода анилина от теоретически возможного.

  16. При взаимодействии этанола массой 27,6 г с оксидом меди (II) было получено 25 г уксусного альдегида. Вычислите массовую долю (в %) выхода альдегида от теоретически возможного.

  17. При обжиге 1 т известняка, содержащего 20% примесей, получили 160 м3 оксида углерода (IV) (н. у.). Вычислите объемную долю (в %) выхода газа от теоретически возможного.

  18. При сливании 200 г 2%-ного раствора гидроксида натрия с раствором сульфата меди (II) получено 4 г гидроксида меди (II). Вычислите массовую долю (в %) выхода гидроксида меди (II) от теоретически возможного.

  19. При взаимодействии цинка с 300 г 49%-ного раствора серной кислоты получили 1,2 моль соли. Вычислите массовую долю (в %) выхода соли от теоретически возможного.

  20. При восстановлении водородом 40 г технического оксида меди (II), массовая доля примесей в котором составляет 20%, получили 20 г меди. Вычислите массовую долю (в %) выхода меди от теоретически возможного.

  21. Из 240 г железного колчедана (FeS2), массовая доля примесей в котором 25%, получили 50 л оксида серы (IV) (н. у.). Вычислите объемную долю (в %) выхода газа от теоретически возможного.

  22. При сжигании 1 кг угля, массовая доля углерода в котором 90%, образовалось 1,5 м3 оксида углерода (IV) (н. у.). Вычислите объемную долю (в %) выхода оксида углерода (IV) от теоретически возможного.

  23. При брожении 300 г технической глюкозы, массовая доля несахаристых веществ в которой составила 10%, получили 84 мл спирта (плотность 0,8 г/мл). Вычислите массовую долю (в %) выхода спирта от теоретически возможного.

  24. При взаимодействии 37,5 г 40%-ного раствора формальдегида с гидроксидом меди (II) образовалось 20 г муравьиной кислоты. Вычислите массовую долю (в %) выхода спирта от теоретически возможного.

  25. При взаимодействии 75 г технической уксусной кислоты, массовая доля примесей в которой равна 20%, с этиловым спиртом получили 0,8 моль уксусно-этилового эфира. Вычислите массовую долю (в %) выхода спирта от теоретически возможного.

  26. На восстановление нитробензола пошло 5,6 л водорода (н. у.), при этом получили 10 г анилина. Каков выход анилина от теоретически возможного?

  27. В лаборатории восстановили водородом 307,5 кг технического нитробензола, массовая доля чистого нитробензола в котором составляет 80%. При этом получили 17,6 кг анилина. Вычислите массовую долю (в %) выхода анилина от теоретически возможного.

  28. При сжигании 6 л метиламина на воздухе (н. у.) получили 2,5 моль азота. Вычислите массовую долю (в %) выхода азота от теоретически возможного.

  29. При обработке водой 16 г технического карбида кальция, содержащего 10% примесей, получили 4,5 л ацетилена (н. у.). Вычислите объемную долю (в %) выхода ацетилена от теоретически возможного.

  30. Из 300 кг древесных опилок, содержащих 50% примесей (расчет вести по одному структурному звену молекулы целлюлозы), было получено 80 кг спирта. Вычислите массовую долю (в %) выхода спирта от теоретически возможного.

  31. Вычислите объем аммиака, который получится при взаимодействии азота с 60 л водорода, если выход аммиака от теоретически возможного составляет 12%. (Объемы газов измерены при нормальных условиях.)

  32. Вычислите массу серы, которая расходуется для получения 490 кг серной кислоты, если известно, что выход серы от теоретически возможного составляет 96%.

  33. Вычислите массу 60%-ной азотной кислоты, которую можно получить из 68 кг аммиака, если выход продукта реакции от теоретически возможного составил 70%.

  34. Вычислите массу кремния, который можно получить восстановлением 12 кг оксида кремния (IV) (массовая доля примесей в котором 16%) алюминием, если известно, что выход кремния составляет 62% от теоретически возможного.

  35. Вычислите массу азотной кислоты, полученной при взаимодействии 130 г нитрата натрия с концентрированной серной кислотой, если массовая доля выхода азотной кислоты от теоретически возможного равна 0,8.

  36. Какое количество вещества хлорида алюминия образовалось при взаимодействии алюминия с соляной кислотой, если в результате реакции выделилось 89,6 л водорода (н. у.)? Выход хлорида алюминия составляет 75% от теоретически возможного.

  37. Вычислите массу дигидрофосфата кальция, который можно получить действием 196 кг фосфорной кислоты на фосфат кальция. Потери в производстве составляют 15%.

  38. Вычислите количество вещества хлорида алюминия, полученного взаимодействием 4,48 л аммиака (н. у.) с соляной кислотой, если выход соли составляет 60% от теоретически возможного.

  39. Вычислите объем оксида углерода (IV) (н. у.), который образуется при сжигании 1 кг угля, массовая доля углерода в котором 90%. Выход оксида углерода (IV) составляет 90% от теоретически возможного.

  40. При бромировании бензола получили 251,2 г бромбензола, что составляет 80% от теоретически возможного выхода. Вычислите, какое количество вещества бензола вступило в реакцию.

  41. Вычислите массу бензола, который можно получить из 50 л ацетилена (н. у.), если выход бензола составляет 90% от теоретически возможного.

  42. Вычислите объем бензола (плотность 0,8 г/мл), который можно получить из 33,6 л ацетилена (н. у.), если выход бензола составляет 85% от теоретически возможного.

  43. Какой объем водорода выделится (н. у.), если в реакцию с металлическим натрием вступило 115 мл этилового спирта, плотность которого 0,8 г/мл? Выход водорода составляет 60% от теоретически возможного.

  44. Вычислите массу уксусного альдегида, который был окислен аммиачным раствором оксида серебра, если при этом получено 96 г уксусной кислоты, что составило 0,8 массовой доли от теоретически возможного выхода.

  45. Вычислите количество вещества серебра, которое может выделиться при окислении 400 мл формалина, массовая доля формальдегида в котором 40%. Плотность раствора 1,3 г/мл. Массовая доля выхода серебра от теоретически возможного составляет 0,7.

  46. Вычислите массу абрикосовой эссенции (сложный эфир масляной кислоты и этанола), если в реакцию вступило 440 г масляной кислоты. Выход эссенции составляет 90% от теоретически возможного.

  47. Чему равна масса глюкозы, которую можно получить при переработке 2,4 кг картофеля (массовая доля крахмала в картофеле равна 20%), если известно, что выход глюкозы составляет 60% от теоретически возможного?

  48. Вычислите объем 3%-ной бромной воды (плотность 1,02 г/мл), необходимой для получения 792 г триброманилина, что составляет 80% от теоретически возможного выхода.

  49. Вычислите: а) количество вещества; б) массу сахарозы, которую подвергли полному гидролизу, если было получено 7,2 моль глюкозы, а потери в ее производстве составили 3%.

  50. Рассчитайте массу уксусно-этилового эфира, образующегося при действии 120 г 70%-ного раствора уксусной кислоты на 80,5 мл 96%-ного раствора этилового спирта (плотность 0,78 г/мл), если выход продукта реакции составляет 75% от теоретического.

  51. Смесь магниевых и медных стружек массой 3 г поместили в сосуд, содержащий 50 мл 24%-ного раствора уксусной кислоты (плотность 1,2 г/мл). Определите первоначальный состав смеси, считая, что вещества прореагировали полностью, и объем выделившегося газа (н. у.), если его выход равен 80% от теоретического.

  52. Смесь этанола и этаналя массой 10 г нагрели с достаточным количеством аммиачного раствора оксида серебра, в результате чего получили 3,24 г осадка, что составило 75% от теоретически возможного выхода. Определите состав смеси.


Скачать 39.75 Kb.

Поделитесь с Вашими друзьями:




База данных защищена авторским правом ©www.vossta.ru 2022
обратиться к администрации

    Главная страница